化学元素 : 高贵的气体, 卤素, 碱金属, 土壤和周期性元素的碱性
化学元素的一章
多于 100 已知和鉴定的化学元素. 每个元素都有一个特征. 这些元素通常是本质上的, 尽管有几个元素是人造元素. 以自由元素的形式发现的一小部分元素, 例如氩气, 氧, 氮, 和硫.
了解化学元素
“化学元素 是一种原子物种，其原子核中具有相同量的质子”
可用的 118 已确定的元素, 94 其中自然发生在地球上. 然而 24 其余的部分, 是合成元素. 艾达 80 至少具有一个稳定同位素和 38 该元素是随着时间的流逝的放射性核素, 腐烂到另一个元素.
铁是基于质量的地球最丰富的成分元素, 氧气是地壳中最丰富的元素.
化学元素编译宇宙中的普通材料. 然而, 天文学观察表明，观察到编译的通常材料 15% 从宇宙中的材料, 其余的是黑暗的材料, 构图未知, 但不是从化学元素组织的.
以下是元素组中元素的属性.
高贵的气体
组VIIIIA元素包括
氦 (他)
氖 (这是)
氩气 (ar)
加密货币 (kr)
氙 (车)
氡 (RN)
之所以称为贵重气. 因为它稳定, 在以单原子或单个原子形式发现的高贵气体领域.
贵重气体的元素具有低点和沸点. 熔点上方几个摄氏片的沸点. 熔点和沸点从HE到RN增加. 贵重气的所有元素, 除了ra, 可以在大气中的空中找到.
卤素
卤素是VIIA组的元素，由 :
氟 (f)
氯 (Cl)
溴 (br)
碘 (我)
astatin (在).
名称“卤素” 源自希腊语，这意味着形成盐, 因为卤素元件能够与金属元素反应形成盐化合物. 本质, 卤素元素发现了双原子F2元素的分子的形式, Cl2, BR2, 和I2.
卤素的熔点和沸点随着原子数的增加而增加. 在室温下, 氟和氯的气体形式, 非常挥发性液体形式的溴, 而碘的固体形式很容易. 所有的卤素闻起来刺穿和有毒.
卤素是非金属元素最具反应性的群体. 卤素氧化能力从F2到I2降低，反之亦然, 离子卤化物降低功率− 到− 更多. 所以, 周期系统中存在的卤素能够氧化下面的卤化物, 但这并没有相反.
碱金属
碱金属是其中一组的元素 (h), 包括 :
litium (李)
钠 (na)
钾 (k)
铷 (RB)
酶 (CS)
Fransium (fr)
称为碱性，因为它能够与水反应形成碱性氢氧化物化合物 / 工作. 碱金属是最具反应性金属群, 直到总是以其化合物的形式出现在自然中. 碱金属化合物通常很容易溶于水.
碱金属具有软, 光, 并且具有相对较低的熔点和沸点. 碱性金属元素可以通过火焰测试来识别，在该测试中，每个元素都会给出独特的颜色
碱金属
土壤的碱金属是IIA组的元素，由 :
铍 (是
镁 (毫克)
钙 (CA)
锶 (Sr)
钡 (BA)
镭 (RA).
碱金属也能够与水反应形成碱, 但比碱金属弱. 碱金属也属于反应性金属, 但是，与此类碱性金属相比，反应性较小.
除此之外, 碱金属化合物通常难以溶于水，并在地下或地壳中的岩石下发现.
第三阶段的要素
第三个时期元素由金属组成 (镁, 钠, 和铝), 金属素 (硅酮), 和非金属 (磷, 硫, 氯, 和氩气).
第三阶段元素的性质
从左到右的第三个时期元素本质的趋势, 那是:
- 原子半径降低
- 电离能量增加
- 电负性增加
- 金属的性质降低，但非金属特性增加
- 氧化功率增加但减少功率降低
- 熔点从NA逐渐上升到Si，然后急剧下降
- 分子结构
- na, 毫克, al: 金属晶体; 和: 巨型共价分子; P4, S8: molekulik poliathomik; Cl2: 双原子分子; 和ar: 单子.
- 酸的酸度正在增加, 丰富性的性质降低
第四阶段过渡元素
第四个时期的过渡元素包括 :
钪 (sc)
钛 (的)
钒 (v)
克罗姆 (Cr)
曼根 (Mn)
铁 (铁)
科巴特 (公司)
镍 (在)
铜 (铜)
森 (Zn).
所有这些元素都是具有相对较高熔点和沸点的还原剂的金属元素. 除此之外, 过渡元件通常具有几个氧化数，并且能够形成复杂的离子和复杂化合物.
通常，自然界中的第四个时期过渡元素是其化合物的形式, 除了免费元素和化合物形式的铜. 过渡和化合物的元素通常能够充当生物或行业中化学反应的催化剂. 过渡元素的化合物通常是彩色的, 除SC3+的化合物除外, Ti4 +, 和Zn2+.
元素的化学语言也是如此, 希望有用
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