Окислительно-восстановительные и электрохимические реакции

Понимание

Химические реакции можно разделить на различные типы реакций.. Один из них — реакция, связанная с изменением степени окисления атомов до или после реакции..

Из обзора степеней окисления реакции можно разделить на: 2 тип т.е. :

Группа реакций, в которых участвующие атомы не меняют свою степень окисления ни до, ни после реакции.. Реакции, в которых участвующие атомы не испытывают изменения степени окисления, называются неокислительно-восстановительными реакциями, которые обычно называют неокислительно-восстановительная реакция.

Группа реакций, в которых участвующие атомы претерпевают изменение степени окисления.. До и после реакции степени окисления участвующих атомов не одинаковы. (измененный). Эта реакция называется окислительно-восстановительной реакцией. (окислительно-восстановительные реакции)

Понимание окислительно-восстановительных реакций

Редокс (Снижение окисления). Восстановление – это прирост электронов или уменьшение степени окисления., в то время как окисление - это выделение электронов или увеличение степени окисления

Пример Реакция восстановления

Cu2+(ак) + 2е ® Cu (с) Ag+(ак) + е ® Аг(с)

Пример Реакция окисления

Зн(с) ® Zn2+(ак)+ 2и Ал(с) ® Ал3+(ак) + 3е

Правила определения степени окисления :

1. Атомы в элементе имеют степень окисления, равную нулю.
2. Атом H в соединении имеет степень окисления +1
3. Гидриды металлов (например NaH, BaH2, AlH3) Степень окисления H такая же, как -1
4. соединение F2O, степень окисления О = +2
5. В перекиси (H2O2, Na2O2, БаО2) Степень окисления О такая же, как -1
6. Атомы металлов в соединениях имеют положительную степень окисления.
7. Полная степень окисления атомов в соединении равна нулю.
8. Сумма степеней окисления атомов иона равна заряду иона.
9. Если два атома связаны, Отрицательные степени окисления всегда принадлежат атомам, электроотрицательность которых имеет тенденцию быть больше.

Основные понятия Redox

1. Окисление — это процесс высвобождения электронов или увеличения степени окисления.
2. Восстановление – это процесс захвата электронов или уменьшения степени окисления.
3. Редуктор (редуктор) это вещество, которое подвергается окислению или вещество, которое высвобождает электроны, или вещества, степени окисления которых имеют тенденцию к увеличению
4. Окислители – это вещества, которые подвергаются восстановлению или вещества, захватывающие электроны. / вещества, степень окисления которых снижается
5. Redox — это реакция, состоящая из процессов восстановления и окисления, или реакция изменения степени окисления.
6. Реакция диспропорционирования (авторедоксы) это окислительно-восстановительная реакция, при которой только один тип атомов подвергается восстановлению и окислению, или окислительно-восстановительная реакция, при которой только один тип атомов меняет степень окисления
7. Моли электронов – это разница степеней окисления

Метод определения числа окисления

Этапы балансировки реакции :

1. Определите, какие элементы подвергаются окислению и восстановлению, на основе изменения степени окисления каждого элемента.
2. Сбалансируйте количество элементов, испытывающих окислительно-восстановительный потенциал, добавив соответствующие коэффициенты.
3. Определяет величину увеличения или уменьшения степени окисления элемента, у которого изменяется степень окисления.
4. Сбалансируйте изменения степеней окисления, предоставив соответствующие коэффициенты.
5. Балансировка количества атомов H и O и других элементов

Метод полуреакции

Шаг балансировки реакции:

Напишите только вещества, вступающие в окислительно-восстановительные реакции.
Разделите реакцию на две части, полуреакция восстановления и полуреакция окисления
Балансировка атомов, подвергающихся окислительно-восстановительному воздействию, кроме атома водорода (ЧАС) и кислород (О)
Сбалансируйте атомы кислорода, добавив молекулы H2O в участок, в котором не хватает кислорода.
Балансируйте атомы водорода, добавляя ионы H+ к той стороне, где отсутствуют атомы H.
Балансировка зарядов путем добавления электронов на сторону, имеющую более положительный заряд.
Приравняйте количество электронов с помощью уравнений полуреакции восстановления и окисления.
Соединение двух уравнений полуреакции для формирования полной окислительно-восстановительной реакции.
Отдача в виде первоначальных реакций

Понимание электрохимических ячеек

Перенос электрона в окислительно-восстановительных реакциях в растворе происходит путем прямого контакта между частицами в виде атомов. , молекулы или ионы, которые передают электроны друг другу.

Электрохимическая ячейка — это ячейка или место, где происходит поток электронов, вызванный преобразованием химической энергии в электрическую или наоборот.. Эти клетки делятся на два типа, а именно: :

1. Сель Вольта
2. Электролизная ячейка

В гальванических элементах химическая энергия преобразуется в электрическую, а в электролитических элементах электрическая энергия превращается в химическую.. Как происходит процесс??

Сель Вольта

Сель Вольта воспользоваться спонтанными реакциями (∆г < 0) генерировать электрическую энергию, Разница между энергией реагентов и продуктов преобразуется в электрическую энергию.. Системы реагирования действительно воздействуют на окружающую среду

Электролизная ячейка использовать электрическую энергию для осуществления несамопроизвольных реакций (∆г > 0) рабочая среда для системы

Оба типа ячеек используют электроды., а именно вещества, которые проводят электричество между клетками и окружающей средой и погружены в электролиты (ионная смесь) те, кто участвует в реакциях или те, кто несет заряд.

Компоненты вольта-элемента

Цепи электрохимических ячеек впервые изучили Луиджи Гальвани и Алессандро Вольта. . Поэтому его называют гальваническим элементом или вольтовым элементом.. Оба открыли образование энергии в результате химических реакций.. Энергия, вырабатываемая в результате химических реакций элементов Вольта, представляет собой электрическую энергию.

Вольта-элементы состоят из электродов. (металлический цинк & медь) раствор электролита (ZnSO4 и CuSO4), и соляной мост. Металлический цинк и медь действуют как электроды.. Оба подключены через вольтметр.. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом или отрицательным электродом., а электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом или положительным электродом.

Обозначение вольтовой ячейки

•Вольтовы элементы обозначаются согласованным образом. (для ячеек Zn/Cu2+)

Зн(с)|Zn2+(ак)║Cu2+(ак)|Cu(с)

Пример вопроса Redooks

Таким образом, докладчик по окислительно-восстановительному процессу и электрохимии, Надеюсь, это полезно

Другие статьи :

• Коллигативные свойства растворов : Молярность, Моляльность и мольная доля
• Формулы геометрических рядов и примеры вопросов, касающихся геометрических рядов
• Вирус : Состав, Классификация, Форма, История, определение и примеры вирусов

 

Пост-окислительно-восстановительные и электрохимические реакции : Вопросы-определения и примеры впервые появились на этой странице..