Capítulo de Elementos Químicos

Mais do que 100 elementos químicos já conhecidos e identificados. Cada elemento possui características. Esses elementos geralmente existem na natureza, embora existam alguns elementos que são elementos artificiais. Uma pequena parte desses elementos é encontrada na forma de elemento livre, como argônio, oxigênio, azoto, e enxofre.

Compreendendo os Elementos Químicos

“Elementos químicos é uma espécie de átomo que possui o mesmo número de prótons em seu núcleo atômico”

Ser encontrado 118 elementos que foram identificados, 94 alguns dos quais ocorrem naturalmente na terra. Enquanto 24 o resto, é um elemento sintético. Ada 80 elementos que possuem pelo menos um isótopo estável e 38 elementos são radionuclídeos que com o tempo, decai em outros elementos.

O ferro é o constituinte mais abundante da terra em massa, enquanto o oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre.

Os elementos químicos constituem a matéria comum no universo. No entanto, observações astronômicas sugerem que a matéria comum observada compõe 15% da matéria do universo, o resto é matéria escura, sua composição é desconhecida, Mas não composto de elementos químicos.

A seguir estão as propriedades dos elementos em grupos de elementos.

Gás nobre

Os elementos do Grupo VIIIA consistem em:

hélio (Ele)
néon (Sim)
argônio (Ar)
criptografia (Cr)
xenônio (Carro)
radônio (Rn)

É chamado de gás nobre porque à temperatura ambiente é um gás e tem propriedades muito estáveis ​​ou é difícil de reagir com. Porque é estável, Na natureza, os gases nobres são encontrados na forma monoatômica ou atômica única.

Elementos de gases nobres têm baixos pontos de fusão e ebulição. O ponto de ebulição está vários graus Celsius acima do ponto de fusão. Os pontos de fusão e ebulição aumentam de He para Rn. Todos os elementos de gases nobres, exceto radônio, pode ser encontrado no ar na atmosfera.

Halogênio

Halogênios são elementos do grupo VIIA que consistem em :

flúor (F)
cloro (Cl)
bromo (irmão)
iodo (EU)
astatina (No).

O nome “halogênio” vem do grego que significa formar sal, porque os elementos halogênio são capazes de reagir com elementos metálicos para formar compostos de sal. Na natureza, Descobriu-se que os elementos halogênio estavam na forma molecular do elemento diatômico F2, Cl2, Br2, e I2.

Os pontos de fusão e ebulição dos halogênios aumentam com o aumento do número atômico. À temperatura ambiente, Flúor e cloro têm estado gasoso, O bromo é um líquido que evapora muito facilmente, enquanto o iodo tem uma forma sólida que sublima facilmente. Todos os halogênios têm um odor pungente e são tóxicos.

Os halogênios são o grupo mais reativo de elementos não metálicos. O poder de oxidação do halogênio de F2 para I2 diminui e vice-versa, poder de redução de íon haleto de F− o eu− mais e mais. Por causa disso, Os halogênios que estão mais acima no sistema periódico são capazes de oxidar os halogenetos que estão abaixo deles., mas não o contrário.

Metais alcalinos

Os metais alcalinos são elementos do grupo IA, exceto o hidrogênio (H), entre outros, nomeadamente :

lítio (Li)
sódio (Já)
potássio (K)
rubídio (Rb)
sessão (Cs)
Francês (Padre)

É chamado de álcali porque é capaz de reagir com a água para formar compostos de hidróxido que são alcalinos / trabalho. Os metais alcalinos são os metais mais reativos, então é sempre encontrado na natureza em sua forma composta. Compostos de metais alcalinos geralmente se dissolvem facilmente em água.

Os metais alcalinos são macios, luz, e tem pontos de fusão e ebulição relativamente baixos. Os elementos de metais alcalinos podem ser identificados através de um teste de chama onde cada elemento dará uma cor característica

Metais alcalinos terrestres

Os metais alcalino-terrosos são elementos do grupo IIA que consistem em :

berílio (Ser
magnésio (mg)
cálcio (Ca)
estrôncio (Sr.)
bário (BA)
rádio (Rá).

Os metais alcalino-terrosos também são capazes de reagir com a água para formar bases., Mas mais fraco que os metais alcalinos. Os metais alcalino-terrosos também pertencem aos metais reativos, mas sua reatividade é menor quando comparada aos metais alcalinos do mesmo período.

Além disso, Compostos de metais alcalino-terrosos são geralmente difíceis de dissolver na água e são frequentemente encontrados no subsolo ou em rochas da crosta terrestre..

Elementos do Terceiro Período

Os elementos do terceiro período consistem em metais (magnésio, sódio, e alumínio), metalóide (silicone), e não metálico (fósforo, enxofre, cloro, e argônio).

Propriedades dos Elementos do Terceiro Período

Tendências nas propriedades dos elementos do terceiro período da esquerda para a direita, aquilo é:

1. O raio atômico diminui
2. A energia de ionização aumenta
3. A eletronegatividade aumenta
4. As propriedades metálicas diminuem, mas as propriedades não metálicas aumentam
5. O poder de oxidação aumenta, mas o poder de redução diminui
6. O ponto de fusão aumenta gradualmente de Na para Si e depois cai drasticamente
7. Estrutura molecular
8. Já, mg, Al: cristal metálico; E: moléculas covalentes gigantes; P4, S8: moléculas poliatômicas; Cl2: moléculas diatômicas; e Ar: monoatômico.
9. A acidez aumenta, propriedades alcalinas são reduzidas

Elementos de Transição do Quarto Período

Os elementos de transição do quarto período consistem em: :

escândio (Sc)
titânio (De)
vanádio (V)
cromo (Cr)
mangan (Mn)
ferro (Fé)
cobalto (Co)
níquel (Em)
cobre (Cu)
seng (Zn).

Todos esses elementos são elementos metálicos que são agentes redutores com pontos de fusão e ebulição relativamente altos.. Além disso, Os elementos de transição geralmente possuem vários estados de oxidação e são capazes de formar íons complexos e compostos complexos..

Geralmente, os elementos de transição do quarto período na natureza existem na forma de compostos, exceto o cobre que existe na forma de elementos ou compostos livres. Os elementos de transição e seus compostos são geralmente capazes de funcionar como catalisadores de reações químicas em organismos vivos e também na indústria.. Esses compostos de elementos de transição são geralmente coloridos, exceto para compostos de Sc3+, Ti4+, e Zn2+.

Tal é o palestrante sobre química elementar, Espero que seja útil

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