Bab Unsur-Unsur Kimia

Lebih daripada 100 unsur kimia yang sudah diketahui dan dikenal pasti. Setiap unsur mempunyai karakteristik. Elemen-elemen ini secara amnya wujud di alam, meskipun terdapat beberapa unsur yang merupakan unsur buatan. Sebilangan kecil unsur ditemui dalam bentuk unsur bebas, seperti misalnya argon, oksigen, nitrogen, dan belerang.

Memahami Elemen Kimia

“Unsur kimia adalah suatu spesies atom yang mempunyai jumlah proton yang sama dalam inti atomnya”

Ada 118 elemen yang telah dikenal pasti, 94 yang berlaku secara semula jadi di bumi. Semasa 24 selebihnya, adalah unsur sintetik. Terdapat 80 unsur yang mempunyai sekurang-kurangnya satu isotop stabil dan 38 unsurnya adalah radionuklida yang, dari masa ke masa, merosot menjadi unsur lain.

Besi adalah unsur penyusun bumi yang paling banyak berdasarkan jisim, sementara oksigen adalah unsur paling banyak dalam kerak bumi.

Unsur kimia menyusun materi biasa di jagat raya. Walau bagaimanapun, pemerhatian astronomi menunjukkan bahawa bahan biasa yang diperhatikan terdiri 15% dari jirim di alam semesta, selebihnya adalah perkara gelap, komposisi tidak diketahui, Akan tetapi tak tersusun dari unsur kimia.

Berikut adalah sifat unsur dalam kumpulan elemen.

Gas Mulia

Unsur golongan VIIIA terdiri dari

helium (Dia)
neon (Dilahirkan)
argon (Dengan)
krypton (kr)
xenon (Kereta)
radon (Rn)

Ia disebut gas mulia kerana pada suhu bilik ia adalah gas dan mempunyai sifat yang sangat stabil atau sukar untuk bertindak balas. Kerana ia stabil, secara semula jadi gas mulia dijumpai dalam bentuk atom monatomik atau tunggal.

Unsur-unsur gas mulia mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah. Titik didih adalah beberapa darjah Celsius di atas titik lebur. Titik lebur dan didih meningkat dari Dia ke Rn. Semua unsur gas mulia, kecuali radon, boleh dijumpai di udara di atmosfera.

Halogen

Halogen merupakan unsur-unsur golongan VIIA yang terdiri dari :

fluorin (F)
klorin (Cl)
bromin (Br)
iodin (Saya)
astatin (Pada).

Nama & ldquo; halogen” berasal dari bahasa Yunani yang bermaksud pembentukan garam, kerana unsur halogen mampu bertindak balas dengan unsur logam untuk membentuk sebatian garam. Di alam, unsur halogen dijumpai dalam bentuk molekul unsur diatomik F2, Cl2, Br2, dan I2.

Titik lebur dan didih halogen meningkat dengan bertambahnya bilangan atom. Pada suhu bilik, fluorin dan klorin memiliki wujud gas, bromin berwujud zat cair yang amat mudah menguap, sedangkan iodin memiliki wujud padatan yang mudah menyublim. Semua halogen tajam dan beracun.

Halogen adalah kumpulan unsur bukan logam yang paling reaktif. Daya pengoksidaan halogen dari F2 ke I2 menurun dan sebaliknya, pengurangan kuasa ion halida dari F− kepada saya− makin bertambah. Oleh sebab itu, halogen yang lebih tinggi dalam sistem berkala mampu mengoksidakan halida di bawahnya, namun tak berlaku sebaliknya.

Logam Alkali

Logam alkali merupakan unsur golongan IA kecuali hidrogen (H), antara lain iaitu :

litium (Dekat)
natrium (Dihidupkan)
potasium (K)
rubidium (Rb)
Sesia (Cs)
fransium (Saudara Fr)

Disebut alkali kerana boleh bertindak balas dengan air untuk membentuk sebatian hidroksida yang bersifat alkali / berdasarkan. Logam alkali adalah golongan logam yang paling reaktif, sehingga ia selalu dijumpai di alam dalam bentuk sebatiannya. Sebatian logam alkali biasanya mudah larut dalam air.

Logam alkali mempunyai lembut, cahaya, dan mempunyai takat lebur dan didih yang agak rendah. Unsur logam alkali dapat dikenal pasti dengan ujian nyalaan di mana setiap elemen akan memberikan warna yang tersendiri

Logam Alkali Tanah

Logam alkali tanah merupakan unsur-unsur golongan IIA yang terdiri dari :

berilium (Jadilah
magnesium (Mg)
kalsium (Itu)
stronsium (Sr)
barium (Ba)
radium (Keluar).

Logam bumi beralkali juga mampu bertindak balas dengan air untuk membentuk asas, Akan tetapi lebih lemah dari logam alkali. Logam alkali tanah juga tergolong dalam logam reaktif, namun kereaktifannya kurang jika dibandingkan dengan logam alkali seperiode.

lain daripada itu, Sebatian logam alkali biasanya sukar larut dalam air dan dijumpai di bawah tanah atau di batu-batu di kerak bumi.

Unsur Zaman Ketiga

Unsur-unsur tempoh ketiga terdiri daripada logam (magnesium, natrium, dan aluminium), metaloid (silikon), dan bukan logam (fosforus, belerang, klorin, dan argon).

Sifat unsur-unsur tempoh ketiga

Kecenderungan sifat unsur periode ketiga dari kiri ke kanan, itu dia:

1. Jari-jari atom berkurang
2. Tenaga pengionan meningkat
3. Keelektronegatifan bertambah
4. Sifat logam menurun tetapi sifat bukan logam meningkat
5. Daya pengoksidaan meningkat tetapi daya pengurangan menurun
6. Titik lebur naik secara beransur-ansur dari Na ke Si dan kemudian turun secara mendadak
7. Struktur molekul
8. Dihidupkan, Mg, Al: kristal logam; Dan: molekul kovalen gergasi; P4, S8: polyatom molekul; Cl2: molekul diatom; dan Ar: monoatomik.
9. Sifat asam bertambah, alkali berkurang

Elemen Peralihan Tempoh Keempat

Unsur peralihan tempoh keempat terdiri daripada :

skandium (Sk)
titanium (Anda)
vanadium (V)
kromium (Cr)
mangan (Mn)
besi (Fe)
kobalt (Syarikat)
nikel (Ni)
tembaga (Dengan)
seng (Zn).

Semua elemen ini adalah unsur logam yang reduktor dengan takat lebur dan didih yang agak tinggi. lain daripada itu, unsur peralihan umumnya mempunyai beberapa nombor pengoksidaan dan mampu membentuk ion kompleks dan sebatian kompleks.

Secara amnya unsur peralihan tempoh keempat wujud dalam bentuk sebatiannya, kecuali tembaga dalam bentuk unsur bebas dan sebatiannya. Unsur peralihan dan sebatiannya pada umumnya dapat berfungsi sebagai pemangkin tindak balas kimia dalam tubuh makhluk hidup atau juga dalam industri. Sebatian unsur peralihan biasanya berwarna, kecuali sebatian dari Sc3 +, Ti4 +, dan Zn2 ​​+.

Demikianlah pembahasa mengenai kimia unsur, Semoga bermanfaat

Artikel lain :

• Reaksi Redoks dan Elektrokimia : Definisi dan Contoh Soalan
• Sifat Kolaboratif Penyelesaian : Molaritas, Molekul dan Pecahan Mol
• Rumusan Siri Geometri dan Contoh Masalah Siri Geometri

 

The Element Kimia The post : Gas Mulia, Halogen, Logam Alkail, Alkali Tanah dan Unsur Periodik appeared first on this page.