Benzene : Usi del benzene, Natura, Formula, Struttura, ed esempi
Capitolo Benzene
Definizione di benzene
Il benzene è comunemente noto come benzene, vale a dire composti chimici organici che sono liquidi incolori e infiammabili e hanno un odore dolce.
Il benzene è costituito da 6 atomi di carbonio che formano anelli, con 1 Gli atomi di idrogeno si legano a ciascuno 1 atomo di carbonio. Il benzene è un tipo di idrocarburo aromatico ciclico con un legame pi fisso. Il benzene è un componente del petrolio, ed è uno dei materiali petrolchimici di base e un importante solvente nel mondo industriale.
Perché ha un alto numero di ottano, Quindi il benzene è uno degli ingredienti importanti nella benzina. Il benzene è anche un ingrediente base nella produzione di medicinali, plastica, gas, gomma artificiale, e colorazione.
Il benzene è un contenuto naturale nel petrolio, Tuttavia, è generalmente ottenuto da altri composti del petrolio. Perché ha proprietà cancerogene, Quindi il suo utilizzo al di fuori dei campi non industriali è molto limitato.
Rum Benzene
formula chimica C6H6, PhH
Composti derivati del benzene
Molti composti chimici provengono dal benzene. Composti ottenuti sostituendo uno o più atomi di idrogeno nel benzene con altri gruppi funzionali.
Un esempio di un semplice composto derivato del benzene è :
- Fenolo
- Toluene
- Anilina
L'atomo di carbonio nell'anello benzenico viene sostituito da un altro elemento. Uno dei composti derivati più importanti è un anello contenente azoto. La sostituzione di un CH con N può formare composti piridinici, C5H5N. Sebbene il benzene e la piridina siano strutturalmente correlati, Tuttavia, il benzene non può essere convertito in piridina.
La sostituzione del secondo legame CH con N può formare un composto piridazino, pirimidina o pirazina a seconda della posizione dell'atomo di N che sostituisce CH.
Uso del benzene
Il benzene è generalmente utilizzato come ingrediente base per altri composti chimici. In giro 80% viene consumato il benzene 3 I principali composti chimici sono: :
- etilbenzene
- germogliare
- cicloesano
Il composto derivato più famoso è l'etilbenzene, perché è la materia prima per lo stirene, che verrà successivamente prodotto in plastica e altri polimeri. La cumena viene utilizzata come materia prima per la resina e anche come adesivo. Il cicloesano viene utilizzato nella produzione del nylon. Nella produzione della gomma vengono utilizzati anche numerosi altri benzeni in piccole quantità, lubrificante, tintura, farmaco, esplosivi, e pesticidi.
Negli Stati Uniti e in Europa, 50% dal benzene viene utilizzato nella produzione di etilbenzene/stirene, 20% utilizzato nella produzione del cumene, e dintorni 15% utilizzato per la produzione del cicloesano.
Al momento, La produzione e la domanda di benzene in Medio Oriente hanno registrato un aumento come il più alto del mondo. Si prevede che l'aumento della produzione aumenterà 3,7% e la domanda aumenterà 3,3% di anno in anno 2018. Tuttavia, La regione Asia-Pacifico continuerà a dominare il mercato mondiale del benzene, con una domanda pari a circa la metà della domanda globale mondiale
Nella ricerca di laboratorio, Attualmente, il toluene viene spesso utilizzato come sostituto del benzene. Le proprietà chimiche del toluene e del benzene sono simili, ma il toluene è meno tossico del benzene.
Struttura del benzene
Il benzene ha la formula chimica C6H6. Il confronto del numero di atomi di C e H mostra che il benzene è molto insaturo. All'inizio, Gli esperti suggeriscono che il benzene abbia una struttura alifatica con la presenza di doppi o tripli legami. Tuttavia, Infatti, il benzene non presenta le proprietà di insaturazione di tale struttura. I risultati sperimentali mostrano le proprietà del benzene come:
Il benzene è molto stabile (non reattivo).
Il benzene non reagisce con Br2, tranne che con l'aiuto di un catalizzatore. Ciò non è in accordo con la natura insatura degli alcheni o degli alchini a cui viene aggiunto molto facilmente il bromo.
Atomo di monosostituzione dell'alogeno (X) nel benzene produce un tipo di composto, vale a dire C6H5
Ciò dimostra che non esiste isomeria geometrica come negli alcheni.
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