Pennod o'r Elfennau Cemegol

Mwy na 100 elfennau cemegol sydd wedi bod yn hysbys ac wedi'u hadnabod. Mae gan bob elfen nodwedd. Mae'r elfennau hyn yn gyffredinol eu natur, Er bod sawl elfen yn elfennau artiffisial. Cyfran fach o'r elfennau a geir ar ffurf elfennau am ddim, Fel er enghraifft argon, ocsigen, nitrogen, a sylffwr.

Deall elfennau cemegol

“Elfen gemegol yn rhywogaeth atomig gyda'r un faint o broton yn ei graidd atomig”

AR GAEL 118 Elfennau sydd wedi'u nodi, 94 Ymhlith y rhain digwyddodd yn naturiol ar y ddaear. Tra 24 ngweddill, yn elfen synthetig. Ada 80 elfennau sydd ag o leiaf un isotop sefydlog a 38 Mae'r elfen yn radioniwclid sydd dros amser, pydru i elfen arall.

Haearn yw elfen gyfansoddol fwyaf niferus y ddaear yn seiliedig ar yr offeren, Tra mai ocsigen yw'r elfen fwyaf niferus yng nghramen y ddaear.

Mae'r elfen gemegol yn llunio deunydd cyffredin yn y bydysawd. Fodd bynnag, Mae arsylwadau seryddiaeth yn awgrymu bod y deunydd arferol y gwelwyd ei fod yn ei lunio 15% o ddeunydd yn y bydysawd, Mae'r gweddill yn ddeunydd tywyll, Nid yw'r cyfansoddiad yn hysbys, Ond heb ei drefnu o elfennau cemegol.

Yn dilyn mae priodweddau elfennau yn y grŵp elfennol.

Nwy nobl

Mae elfennau Grŵp VIIIIA yn cynnwys

heliwm (Ef)
neon (Y mae)
argon (Ar)
cryptocurrency (Kr)
xenon (Gar)
radon (Rn)

A elwir yn nwy bonheddig oherwydd ar dymheredd yr ystafell mae'n nwy ac mae ganddo eiddo sefydlog neu anodd iawn i ymateb. Oherwydd ei fod yn sefydlog, Ym maes nwy bonheddig a geir ar ffurf atom monatomig neu sengl.

Mae gan elfennau nwy bonheddig bwynt isel a berwbwynt. Berwbwynt sawl gradd Celsius uwchben y pwynt toddi. Mae'r pwynt toddi a'r berwbwynt yn cynyddu o He i RN. Pob elfen o nwy bonheddig, Ac eithrio radon, i'w gweld yn yr awyr yn yr awyrgylch.

Halogen

Halogen yw elfennau'r grŵp VIIA sy'n cynnwys :

fflworin (F)
clorin (Cwrw)
bromin (Brau)
ïodin (I.)
astatin (At).

Enw "Halogen” Yn deillio o'r Groeg sy'n golygu ffurfio halen, Oherwydd bod yr elfen halogen yn gallu ymateb gydag elfennau metel i ffurfio cyfansoddion halen. O ran Natur, Canfu elfennau halogen ffurf moleciwlau elfennau f2 diatomig, Cl2, Br2, ac i2.

Cynyddodd pwynt toddi a berwbwynt halogen gyda chynnydd yn y rhif atomig. Ar dymheredd yr ystafell, Mae gan fflworin a chlorin ffurf nwy, bromin ar ffurf hylif cyfnewidiol iawn, Tra bod gan ïodin fath hawdd o solidau. Mae pob halogen yn arogli tyllu a gwenwynig.

Halogen yw'r grŵp mwyaf adweithiol o elfennau nad ydynt yn fetelaidd. Mae pŵer ocsideiddio halogen o F2 i I2 yn lleihau ac i'r gwrthwyneb, pŵer lleihau halid ïon o f− i'r− y mwyaf. Felly, Mae'r halogen sy'n bodoli yn y system gyfnodol yn gallu ocsidio'r halid oddi tano, Ond nid yw'n digwydd i'r gwrthwyneb.

Metel alcali

Mae metel alcalïaidd yn elfen o grŵp ohono heblaw am hydrogen (H), ymhlith eraill, sef :

Litiwm (Li)
sodiwm (NA)
photasiwm (K)
rubidiwm (RB)
sesiwm (Cs)
fransiwm (Ferf)

O'r enw alcalïaidd oherwydd ei fod yn gallu ymateb â dŵr i ffurfio cyfansoddion hydrocsid alcalïaidd / weithion. Metel alcalïaidd yw'r grŵp metel mwyaf adweithiol, tan bob amser i'w gael mewn natur ar ffurf ei gyfansoddyn. Mae cyfansoddion metel alcalïaidd fel arfer yn hawdd eu datrys mewn dŵr.

Mae gan fetel alcalïaidd feddal, henynned, ac mae ganddo bwynt toddi cymharol isel a berwbwynt. Gellir nodi elfennau metel alcalïaidd yn ôl y prawf fflam lle bydd pob elfen yn rhoi lliw nodedig

Metel alcalïaidd

Mae metel alcalïaidd pridd yn elfen o'r grŵp IIA sy'n cynnwys :

beryllium (Fuoch
magnesiwm (Mg)
galsiwm (CA)
Strontiwm (Sr)
bariwm (Ba)
radiwm (Am).

Mae metel alcalïaidd hefyd yn gallu ymateb â dŵr i ffurfio seiliau, Ond yn wannach na metel alcalïaidd. Mae metel alcali daear hefyd yn perthyn i fetel adweithiol, Ond mae'r adweithedd yn llai o'i gymharu â metel alcalïaidd o'r fath.

Ar wahân i hynny, Mae cyfansoddion metel alcalïaidd fel arfer yn anodd eu hydoddi mewn dŵr ac maent i'w cael o dan y ddaear neu mewn creigiau yng nghramen y ddaear.

Elfennau'r trydydd cyfnod

Mae'r elfennau trydydd cyfnod yn cynnwys metelau (magnesiwm, sodiwm, ac alwminiwm), meteloidau (silicon), ac an -fetal (ffosfforws, sylffwr, clorin, ac argon).

Natur yr elfennau trydydd cyfnod

Tueddiad natur yr elfen trydydd cyfnod o'r chwith i'r dde, hynny yw:

1. Mae'r radiws atomig yn lleihau
2. Mae egni ionization yn cynyddu
3. Mae electronegatifedd yn cynyddu
4. Mae natur y metel yn cael ei leihau ond mae'r priodweddau nad ydynt yn fetallig yn cynyddu
5. Mae pŵer ocsideiddio yn cynyddu ond yn lleihau pŵer lleihau
6. Mae'r pwynt toddi yn cynyddu'n raddol o Na i Si ac yna'n gostwng yn ddramatig
7. Strwythur moleciwlaidd
8. NA, Mg, Han: Crisialau metel; A: Moleciwlau cofalent enfawr; T4, A8: Molekulik Poliathomik; Cl2: moleciwlau diatomig; ac ar: monoatomi.
9. Mae asidedd asid yn cynyddu, Mae natur y cyfoeth yn lleihau

Yr elfen pontio pedwerydd cyfnod

Mae'r elfennau pontio pedwerydd cyfnod yn cynnwys :

sgandiwm (SC)
titaniwm (O)
vanadiwm (V)
cromiwm (Crem)
mangan (Mn)
smwddiant (Fefau)
kobalt (Nghwm)
nicel (Yn)
gopr (Cu)
seng (Zn).

Mae'r holl elfennau hyn yn elfennau metel sy'n lleihau gyda phwynt toddi cymharol uchel a berwbwynt. Ar wahân i hynny, Yn gyffredinol mae gan yr elfen bontio sawl rhif ocsideiddio ac mae'n gallu ffurfio ïonau cymhleth a chyfansoddion cymhleth.

Yn gyffredinol, mae'r elfennau trosglwyddo pedwerydd cyfnod ym myd natur ar ffurf eu cyfansoddion, ac eithrio copr ar ffurf elfennau a chyfansoddion am ddim. Yn gyffredinol, mae elfennau'r trawsnewid a'r cyfansoddyn yn gallu gweithredu fel catalyddion adweithiau cemegol yn y corff o bethau byw neu yn y diwydiant. Mae cyfansoddion yr elfennau pontio fel arfer wedi'u lliwio, Ac eithrio cyfansoddion o SC3+, Ti4 +, a Zn2+.

Felly hefyd iaith cemegyn yr elfen, Gobeithio ei fod yn ddefnyddiol

Erthyglau eraill :

• Adweithiau rhydocs ac electrocemegol : Deall ac enghreifftiau o gwestiynau
• Priodweddau Colligative Datrysiad : Molaredd, Ffracsiwn molality a man geni
• Fformiwlâu Cyfres Geometrig ac Enghreifftiau o Gwestiynau Cyfres Geometrig

 

Post elfennau cemegol : Nwy nobl, Halogen, Metel alkail, Ymddangosodd elfennau alcalïaidd a chyfnodol yn gyntaf ar y dudalen hon.